溶液的酸碱性练习题
一、判断下列说法是否正确：
1、任何水溶液中都存在KW = 10-14。 2、某水溶液中c(H+) =10-6 mol/L一定是酸性溶液。
3、向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动
4、如果由水电离出的c(H+) =10-10mol/L，则Kw=10-20
二、计算：
1、常温下，c(HCl)=10-4mol/L的盐酸溶液，溶液中，c(OH-)= __________________mol/L.
将上述盐酸稀释10倍，溶液中 c(H+)= ________________、c(OH-)=_________________。
将上述溶液稀释10000倍，溶液中c(H+)= _______________ 、c(OH-)=________________ 。
2、常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L，该溶液的c(H+)可能为____________________________。
三、判断下列说法是否正确：
1、一定条件下 pH越大，溶液的酸性越强。 2、强酸溶液的pH一定小。
3、pH等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。 4、pH相同的.强酸和弱酸中c(H+)相同。
5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强 6、pH有可能等于负值。
7、常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则溶液pH定为12
8、相同体积和pH的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等
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